Qual è il peso di Mg nel seguente caso?

È possibile per noi lavorare a questa domanda dalla fine della domanda.

Dato 15 mL 0f 0,1 N NaOH reagisce con il volume rimanente di HC1 0,1 N che è supposto come V mL di acido rimasto.

Da N1V1 = N2V2

15 x 0,2 = 0,1 x V

=> V = 30 ml di acido

Questo dice che 40-30 = 10 mL di acido reagito con magnesio.

Possiamo prendere M = N per acidi monobasici come HCl

Quindi abbiamo 10 mL di 0,1 M HC1 che significa una soluzione di 10 mL di HC1 diluito a come avere 0,1 moli di HC1 in 1 L di soluzione.

Ciò significa che stiamo avendo [10 x 10 ^ -3 L] x [0,1 mol / L] = 10 ^ -3 moli di HCl per reagire con Mg.

WKT Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

=> 1 mol Mg reagisce con 2 mol HCl

Quindi 5 x 10 ^ -4 moli di Mg reagiscono con il dato 10 ^ -3 moli di HCl

Ora, il peso di questo Mg sarà

(5 x 10 ^ -4 mol) x (24 x 10 ^ -3 Kg / mol) = 12 mg di Mg

Grazie per aver fatto questa domanda

Spero di non averlo reso complicato e difficile da capire